Explicamos o que é o modelo atômico de Bohr, sua origem e suas principais características. Além disso, as principais contribuições deste modelo.
O que é o modelo atômico de Bohr?
Niels Bohr foi um físico dinamarquês que em 1913 propôs um novo modelo para explicar a estrutura do átomo e seu comportamento através da estabilidade dos elétrons. Por essa contribuição decisiva ao conhecimento, recebeu o Prêmio Nobel de Física em 1922.
O modelo proposto por Bohr funcionou para entender o funcionamento de certos tipos de átomos, como o hidrogênio, mas não para outros de estrutura mais complexa. No entanto, seu modelo abriu as portas para estabelecer as seguintes teorias e foi a base do modelo atômico moderno ou do presente
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Origem do modelo atômico de Bohr
Durante o tempo da Grécia antiga Pensava-se que a matéria era composta de princípios ou elementos indivisíveis.ou seja, eles não poderiam ser divididos em partes ainda menores (como água ou ar).
No entanto, o trabalho do químico John Dalton no final da Idade Moderna forneceu as primeiras abordagens científicas que lançaram as bases da estequiometria química. Em 1803, ele expôs sua teoria atômica de que a matéria era composta de átomos de diferentes estruturas.
Em 1897, Joseph Thomson descobriu o elétron como parte do átomo e Em 1911, Ernest Rutherford desenvolveu uma teoria sobre a estrutura interna do átomo.. Niels Bohr foi quem entendeu e descreveu a organização dessas partículas chamadas elétrons e sua distribuição em órbitas específicas ao redor do núcleo do átomo.
Características do modelo atômico de Bohr
O modelo atômico de Bohr, que foi a base do atual modelo atômico, explicou a estabilidade da matéria e a conformação das ligações químicas. A observação da representação gráfica do modelo de Bohr facilitará a compreensão das seguintes características:
- Os elétrons que envolvem o núcleo de um átomo podem ser internos ou externos. Ambos os tipos de elétrons estão em órbitas circulares ao redor do núcleo, mas os elétrons não podem estar em todas as órbitas, apenas nas permitidas.
- Os elétrons estão em níveis de energia definidos e em distâncias fixas. A órbita mais próxima do núcleo tem menor energia do que a órbita mais distante do núcleo, que tem mais energia.
- As órbitas têm um certo número de elétrons, de acordo com sua distância do núcleo. Essa escala de distribuição é chamada de “configurações eletrônicas” e é equivalente à escala da tabela periódica (representada na ordem das linhas).
- Os elétrons podem pular nível ou órbita, e esse salto só pode ocorrer de e para as órbitas permitidas. Por exemplo, um elétron que salta de uma órbita externa para uma interna perde energia, que é liberada na forma de um fóton ou luz. Se você pular de uma órbita interna para uma externa, você ganha energia.
- A quantidade mínima de energia que pode ser ganha ou perdida em qualquer comprimento de onda é chamada de “quantum de energia”, daí a expressão “salto quântico” para se referir a uma mudança de elétrons de um nível de energia para outro. Essa mudança está associada a uma perda ou ganho de energia.
Principais contribuições de Bohr
O modelo de Bohr foi o primeiro a reconhecer o conceito de mecânica quântica na estrutura eletrônica de um átomo de hidrogênio e, além disso, revelou como era a estabilidade dos átomos.
A teoria clássica sustentava que um elétron (carregado negativamente) orbitando um núcleo (carregado positivamente) emitia energia eletromagnética e desacelerava até pousar no núcleo.
Mas os testes experimentais não mostraram o processo proposto pela teoria clássica. Usando o modelo de Bohr e o trabalho de vários outros físicos, eles conseguiram descobrir.
Em 1916, o físico alemão Arnold Sommerfel otimizou o modelo de Bohr do átomo. sobre o fato de que os elétrons giravam em órbitas circulares para acrescentar que, além disso, eles poderiam girar em órbitas elípticas mais complexas.
Ao conceito de mecânica quântica proposto por Bohr, o modelo quântico não relativístico do físico austríaco Erwin Schrödinger foi adicionadoem 1926, cuja teoria contemplava os elétrons como ondas estacionárias de matéria que probabilidade estar em um determinado lugar ou em outro.
Em 1927, os físicos alemães Max Born e Werner Heisenberg contribuíram para o conceito de probabilidade de Schrödinger o Começo da incerteza, que estabeleceu que a posição e a velocidade do elétron não poderiam ser conhecidas simultaneamente. Portanto, sua trajetória não poderia ser conhecida com exatidão.
Através dessas contribuições gerais e vários estudos e teorias de outros físicos e matemáticos, foi possível resolver o dilema colocado pela teoria clássica o que não foi verificável a partir dos testes experimentais.
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