Explicamos o que são os elementos químicos, como se originaram e sua classificação. Além disso, quais são suas características e alguns exemplos.
O que são elementos químicos?
Um elemento químico é chamado matéria que é composta do mesmo tipo de átomo, ou seja, é atomicamente puro. São substâncias que não podem ser decompostas em outras mais simples por meio de reações químicas e que são classificadas na tabela periódica dos elementos químicos.
Elementos não devem ser confundidos com substâncias simples., pois em certos casos dois ou mais átomos do mesmo tipo podem ser agrupados de forma diferente. Por exemplo, a partir de átomos de oxigênio (O) duas substâncias simples podem ser compostas: ozônio (O3) e oxigênio molecular (O2).
A maioria dos elementos conhecidos vem da natureza, onde podem ser encontrados monoatomicamente ou formando compostos com outros elementos. Alguns até existem artificialmente, devido à inventividade do homem.
Dependendo do elemento que for, terá certas propriedades e, portanto, diferentes usos e aplicações.
Os elementos químicos também não devem ser confundidos com os “quatro elementos” (água, fogo, ar, terra), que respondem a uma classificação antiga das forças envolvidas na natureza.
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Origem dos elementos químicos
elementos químicos eles se formam, tanto quanto sabemos, dentro das estrelascomo produto de complexos processos de fusão e fissão atômica que geram elementos cada vez mais pesados em um processo denominado nucleossíntese.
Nós assumimos que É assim que toda a matéria do universo teria se originadoexceto aquele que os seres humanos conseguiram criar por conta própria em nossos laboratórios e reatores nucleares.
Nomenclatura e representação dos elementos químicos
Os elementos químicos são geralmente batizado com nomes da tradição mitológica greco-romanacomo é o caso do mercúrio, já que muitas das teorias sobre a origem e a essência do universo que manuseamos há séculos vêm dessas culturas.
Em outros casos, porém, um nome derivado do sobrenome de seu descobridor geralmente é dadocomo é o caso do laurêncio, em homenagem à equipe de físicos do Laboratório Nacional Lawrence Berkeley que o sintetizou pela primeira vez.
elementos químicos Eles são representados por uma ou uma combinação de letras (siglas)que resume o nome completo do átomo, por exemplo: oxigênio (O), mercúrio (Hg) e laurêncio (Lr).
abundância de elementos químicos
Existem atualmente 118 elementos químicos conhecidos.entre o natural e o artificial. Os primeiros tendem a ser encontrados em estado puro (como o hélio atmosférico) ou formando compostos químicos (como o ferro, raramente em estado puro). Isso dependerá da reatividade do elemento e de suas afinidades características.
Elementos feitos pelo homem são geralmente bastante instáveis. e muitas vezes liberam quantidades de energia e matéria (radioatividade) que são perigosas para a saúde. Esse processo de decaimento pode levar frações de segundo, como no caso do oganeson (Og), ou centenas e até milhões de anos, como no caso do plutônio (Pu).
Tabela periódica
A tabela periódica foi criado por Dmitri Mendeleyev empara ordenar visualmente elementos químicos conhecidos com base em suas propriedades e características.
Atualmente, após inúmeras atualizações e modificações, usamos uma nova versão no qual aparecem os elementos recentemente sintetizados e que serve de ferramenta para o estudo atômico da natureza.
Classificação dos elementos químicos
Os elementos químicos podem ser classificados com base em suas propriedades, conforme distinguidos e organizados pela tabela periódica. Nesse sentido, falamos sobre:
- metais. São elementos sólidos à temperatura ambiente (exceto mercúrio), densos e muito bons condutores de calor e eletricidade. Geralmente são brilhantes, ou seja, refletem a luz. Eles são classificados por sua vez em actinídeos, lantanídeos, metais de transição, metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e outros metais.
- Sem metais. São elementos que não são bons condutores de calor ou eletricidade e são muito fracos para serem enrolados ou esticados como é o caso dos metais. Em sua maioria, são essenciais para os sistemas biológicos (compostos orgânicos).
- Metaloides. São elementos que correspondem a uma classificação intermediária entre metais e não metais, e que reúnem características de ambos os grupos. Eles são conhecidos como semimetais.
- halogênios. É um grupo de seis elementos que tendem a formar moléculas diatômicas quimicamente muito ativas, devido à sua eletronegatividade: geralmente formam íons mononegativos (moléculas eletricamente carregadas). Os halogênios são altamente oxidantes, portanto, esses elementos costumam ser cáusticos e corrosivos.
- gases nobres. É um grupo de sete elementos cujo estado natural é gasoso. Eles geralmente existem em sua forma monoatômica com reatividade muito baixa e por isso também são conhecidos como gases inertes. Eles compartilham a maioria de suas propriedades físicas e são extremamente estáveis.
Número atômico
O número atômico é um número representado pela letra Z que indica a número de prótons no núcleo dos átomos de um elemento. Na Tabela Periódica geralmente é apresentado na parte superior esquerda da caixa de cada elemento.
Esta informação é muito importante em química e física quântica: lembre-se que Os prótons têm carga positiva e os elétrons têm carga negativa.então o número atômico é usado para entender (juntamente com o número de elétrons) o comportamento eletromagnético dos átomos.
Massa atômica
A massa de um átomo é o equivalente à soma do número de partículas que têm seu núcleo: prótons e nêutrons.
Como um elemento químico possui vários isótopos (átomos do mesmo elemento químico que possuem diferentes números de nêutrons) com diferentes massas atômicas, a massa atômica de um elemento geralmente é calculada como a média de todos os seus isótopos conhecidos.
Porém, hoje sabe-se que esse procedimento não é totalmente correto, pois se o elemento tiver um de seus isótopos em grande maioria, a massa calculada em média se referiria principalmente à massa do isótopo majoritário. A maneira estrita de calcular a massa de um átomo é calcular a massa do isótopo de interesse e não pela média da massa de todos os isótopos.
Valência
A valência é o número de elétrons que um átomo de um elemento pode ceder ou aceitar para completar sua órbita mais externa (último nível de energia).
Com base nisso, o átomo pode formar ligações covalentes, iônicas ou metálicas, compartilhando ou transferindo esses elétrons com outro átomo. Alguns átomos têm mais de uma valência, de modo que esse conceito costuma ser chamado de “número de oxidação”.
Isótopos
Os átomos de um mesmo elemento podem variar entre si, de acordo com suas propriedades nucleares e energéticas. Chamam-se isótopos uma átomos do mesmo elemento químico que se comportam de maneira diferente no que diz respeito ao seu núcleo. Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento químico, mas que possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons em seu núcleo.
Por exemplo, o plutônio é um elemento radioativo, cujo isótopo plutônio-238 acaba virando chumbo-206; mas seu isótopo de vida mais longa é o plutônio-244, com uma meia-vida (tempo que um núcleo leva para decair) de 80 milhões de anos. Em contraste, o plutônio-239 dura cerca de 24.100 anos e o plutônio-238 dura apenas 88 anos.
Exemplos de Elementos Químicos
Os elementos químicos mais conhecidos são:
- Oxígeno (O)
- Carbono (C)
- Hidrogênio (H)
- Nitrogênio (N)
- Azufre (S)
- Ferro (Fe)
- Cobre (Cu)
- Ouro (Au)
- Pagamento (Ag)
- Mercúrio (Hg)
- Zinco (Zn)
- Hélio (Ele)
- Fósforo (P)
- Silício (Sim)
- Sódio (Na)
- Lítio (Li)
- Cálcio (Ca)
- Platina (Pt)
- Níquel (Ni)
- Cloro (Cl)
- Argônio (Ar)
- Urânio (U)
- Piso (F)
- Potássio (K)
- Néon (Ne)
- Arsénico (As)
- Cromo (Cr)
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