Enxofre

Explicamos o que é o enxofre, onde se encontra e como se obtém este mineral. Além disso, suas características, propriedades, usos e muito mais.

O que é enxofre?

O enxofre é um elemento químico, classificado dentro do grupo de não-metais, que é encontrado em abundância na natureza. Tem um cheiro característico a ovo podre, apresenta-se numa cor forte amarelo-limão, acastanhado ou alaranjado. É insolúvel em água, mas solúvel em dissulfeto de carbono (CS₂), e chamas com uma chama azul emitindo dióxido de enxofre (SO₂).

Seu número atômico 16, seu símbolo químico é S. Pertence ao grupo 16, período 3, bloco p da Tabela Periódica. Sua massa atômica é 32.065(5) u, sua configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴, os elétrons por nível 2,8,6; é multivalente e os estados de oxidação comuns são -2, +2, +4, +6.

Veja também: Zinco

Origem da palavra Enxofre

etimologicamente vem do latim enxofreeste por sua vez do sânscrito shulbares, termo que significa “o cobre perde valor ao se juntar ao enxofre”. Também foi chamado de “pedra inflamável”.

história do enxofre

O enxofre é conhecido desde os tempos antigos. Nas culturas grega e romana lhe foram atribuídas propriedades medicinais e era usado no branqueamento de tecidos; os egípcios o usavam para a purificação dos templos.

Desempenhou um papel preponderante nas doutrinas dos antigos alquimistas, que consideravam este elemento como o componente que falta na pedra filosofal para poder fabricar oro artificial.

O enxofre é conhecido desde tempos imemoriais, mas como elemento foi descoberto por Henning Brand. Um comerciante e alquimista amador de Hamburgo (que também descobriu o fósforo (P)). No entanto, foi o químico francês Antoine Lavoisier que, através de uma série de experimentos realizados em 1777, descobriu que o enxofre é um elemento em vez de um composto e ele foi o primeiro a classificá-lo como um elemento químico.

Onde o enxofre é encontrado?

enxofre livre encontrados em depósitos vulcânicos, fontes termaise também em depósitos subterrâneos, principalmente nos EUA (Texas, Louisiana), Rússia, Japão, Canadá, França, México, Polônia e Sicília.

em estado combinado aparece na forma de sulfetos (pirita e galena) e sulfatos (lançar)em muitos minerais. Também é encontrado em uma ampla variedade de compostos orgânicos, como proteínas animais e alguns vegetais.

Como é obtido o enxofre?

A produção de enxofre é realizada principalmente através do processo Frashum método para extrair o elemento das profundezas da terra, derretendo o enxofre contido em depósitos subterrâneos (é um sistema semelhante ao da exploração de petróleo).

O enxofre também é obtido a partir da separação do gás natural contendo sulfeto de hidrogênio (H₂S), através do processo de oxidação. Também é extraído do petróleo, da fundição das rochas que o contêm e da coleta manual em depósitos de enxofre puro combinado com cinzas vulcânicas.

características de enxofre

• Como um não-metal, é caracterizado por não ter brilho ou lustro.
• Não reflecte a luz e, no seu estado natural, apresenta uma cor amarelo limão.
• Sua consistência é sólida, mas macia e quebradiça.
• É um mau condutor de calor e um isolante de eletricidade..
• Seu ponto de fusão é relativamente baixo.
• Possui quatro isótopos naturais: ³²S (95,02%), ³³S (0,75%), ³⁴Sim (4,21%) e ³⁶S (0,02%); vinte instáveis ​​com meia-vida variando de 21 milissegundos, além do ³⁵S (cuja meia-vida é de 87,32 dias).

Formas estruturais de enxofre

O enxofre ocorre em diferentes formas ou alótropos nas fases sólida, líquida e gasosa:

• O enxofre sólido é constituído por uma estrutura molecular de anéis de dobra de oito átomos e assume uma das duas formas cristalinas: o octaedro ortorrômbico (Sα) e o prisma monoclínico (Sβ). A disposição das moléculas determina as formas indicadas, cuja temperatura de transição de uma para outra é de 96°C. À temperatura ambiente a transição da forma é mais lenta.
• Quando a temperatura é elevada, torna-se um líquido amarelo fluido e transparente, que apresenta alterações em suas propriedades e estrutura. A cor fica marrom e espessa e volta a clarear quando atinge o ponto de ebulição, tornando-se um líquido vermelho viscoso. Essas mudanças de forma ocorrem quando os anéis de enxofre são separados e quebrados pelo efeito da combustão. O resfriamento do líquido viscoso produz uma massa emborrachada chamada enxofre plástico. Uma vez que esfria, cristaliza assumindo a estrutura rômbica.
• Na fase gasosa a 780 °C adota uma forma equilibrada de mistura com moléculas diatômicas. Acima de 1800 °C a separação molecular é completa e os átomos de enxofre são encontrados.

Propriedades atômicas do enxofre

• raio médio: 22h
• Eletro-negatividade: 2,58 (escala de Pauling)
• Raio atômico (calc): 88h (Rádio de Bohr)
• Raio covalente: 22:00
• Rádio de van der Waals: 180h
• Estado(s) de oxidação: ±2, 4,6 (ácido forte)
• 1ª Energia de Ionização: 999,6 kJ/mol
• 2ª Energia de Ionização: 2252 kJ/mol
• 3ª Energia de Ionização: 3357 kJ/mol
• 4ª Energia de Ionização: 4556 kJ/mol
• 5ª Energia de Ionização: 7004,3 kJ/mol
• 6ª Energia de Ionização: 8495,8 kJ/mol

Propriedades físicas do enxofre

• estado normal: Sólido
• Densidade: 1960 kg/m³
• Ponto de fusão: 388,36 K (115 °C)
• Ponto de ebulição: 717,87 K (445 °C)
• Entalpia de vaporização:5 kJ/mol
• Entalpia de fusão: 1,7175 kJ/mol
• Pressão de vapor: 2,65 × 10^-20 Pa a 388 K
• Ponto crítico: 1314 K (1041 °C) (20,7 MPa)

usos de enxofre

A maior parte vai para produção de ácido sulfúrico (H₂ENTÃO₄), um dos produtos químicos mais importantes, utilizado por sua vez na produção de fertilizantes a partir de fosfatos e amônia.

Além disso É usado na vulcanização da borracha.fabricação de sabões, detergentes, cimentos, isolantes elétricos, plásticos, explosivos, alvejantes, corantes, medicamentos, tintas, refino de papel e petróleo.

Além do mais, acalma os sintomas de doenças de pele, é ideal para o tratamento de eczema e reações alérgicas na pele. Elimina toxinas, pelo que costuma ser incorporado em produtos anti-acne e anti-gordura.

Propriedades nutricionais do enxofre

O consumo de alimentos ricos em enxofre beneficia a saúde e fornece nutrientes ao organismo. A sua presença é reconhecida pelo sabor picante. Alguns dos alimentos mais ricos em enxofre são:

• Legumes. Brócolis, repolho, nabo; alho e cebola; pepino, pimentão, berinjela; soja, lentilha, feijão; manga, toranja, laranja, ameixa, pêra, banana, maçã; sementes de girassol, aveia.
• Carnes. Peixes e mariscos.

Ciclo do Enxofre

O enxofre circula pela biosfera da seguinte forma:

• Do solo, ar ou água para as plantas por absorção.
• De plantas a animais por ingestão.
• Chega à atmosfera na forma de gases emitidos pela decomposição da matéria orgânica (sulfeto de hidrogênio – H₂S e dióxido de enxofre – SO₂) ou vulcões.
• Ele retorna ao solo e à água por meio de deposições, chuvas ou decomposição de seres vivos e pela penetração de gases na atmosfera.
• Chuva Ácida: O SW₂ acumulado na atmosfera pode se combinar com outro átomo de oxigênio para formar trióxido de enxofre (SO₃) que, em contato com a umidade atmosférica, transforma-se em ácido sulfúrico (H₂ENTÃO₄), prejudiciais à vida. Precipita para a superfície na forma de “chuva ácida”. Para combater a chuva ácida é necessário reduzir as emissões de gases poluentes, poupar energia e reduzir o consumo de combustíveis fósseis que contenham enxofre.

Produção mundial e reservas de enxofre

As reservas naturais de enxofre são de 5.000 milhões de toneladas. Metade do enxofre usado na indústria é obtido pela dessulfurização do gás natural e do petróleo, convertendo compostos de enxofre em sulfeto de hidrogênio. A recuperação de reservas naturais é cara e há mais regulamentações sobre a poluição ambiental.

Estima-se que enxofre presente nos combustíveis fósseis chega a 600 milhões de toneladas. A produção anual é de 63 milhões de toneladas. O principal produtor mundial são os Estados Unidos (10 milhões de toneladas), seguido do Canadá (8,5 milhões de toneladas) e da Rússia (6,8 milhões de toneladas).

Efeitos negativos do enxofre na saúde

Sulfetos naturais e óxidos de enxofre obtidos em processos industriais podem ter efeitos nocivos à saúde humana. Para evitá-los, práticas seguras de manuseio devem ser seguidas. Pode produzir:

• Danos neurológicos e cardíacos
• mudanças de comportamento
• Circulação e respiração prejudicadas
• Afeto dos sentidos: visão e audição
• Afecção do sistema reprodutivo e imunológico e metabolismo hormonal
• Distúrbios estomacais e gastrointestinais
• Danos às funções hepáticas e renais
• contato irritação da pele
• Irritação dos pulmões e membranas mucosas por inalação

toxicidade do enxofre

O enxofre não é venenoso em pequenas concentrações, embora É irritante para as membranas mucosas e pode ser metabolizado.mas em altas concentrações pode causar parada respiratória.

Dióxido de enxofre (SO₂) é um gás poluente atmosférico, produz chuva ácida quando se transforma em óxido de enxofre SO₃. dissulfeto de carbono CS₂ É altamente inflamável, sua ingestão em pequenas quantidades pode causar paralisia.

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