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Explicamos o que são os sais, as propriedades que apresentam e como são classificados. Além disso, quais são suas características e alguns exemplos.

Quais são os sais?

Os sais são chamados compostos químicos que são o resultado de uma ligação iônica entre partículas químicas carregadas positivamente (cátions) e cargas negativas (ânions). Eles são o resultado típico da reação química entre um ácido e uma base, também conhecida como reação de neutralização.

Existem diferentes tipos de sais, dependendo de sua composição química, sua utilidade para as indústrias humanas e sua nomenclatura. O mais conhecido é talvez o cloreto de sódio (NaCl)que é o sal comum ou de mesa, utilizado na culinária.

Veja também: Halogênios

Propriedades físicas dos sais

As propriedades dos sais pode ser muito variadodependendo de sua composição.

• Em termos gerais, são compostos cristalinos, com estrutura iônica.
• Sua estrutura lhes confere altos pontos de fusão e propriedades dielétricas (isolantes) no estado sólido.
• Muitos são solúveis em água e as soluções salinas conduzem corrente elétrica.
• Costumam ter cores diferentes (do branco do sal comum ao vermelho, preto, azul e lilás, dependendo dos seus componentes). Seus sabores oscilam entre salgado, doce, azedo e amargo. Eles exalam pouco ou nenhum odor.

Propriedades químicas dos sais

• Reagem com ácidos e bases, em cuja reação se obtém um gás, um sólido ou água.
  
• Eles podem reagir entre si, ou seja, dois sais podem reagir entre si.
  
• Eles podem se decompor quando aquecidos.
  

Tipos de sais de acordo com sua composição

Os sais podem ser classificados de acordo com a quantidade e o tipo de íons (H⁺ y-OH^–) que os compõem:

• Sais básicos ou sais de hidroxi. Eles são formados quando em uma reação de neutralização o hidróxido está em excesso em relação ao ácido. As soluções destes sais têm um pH básico. Por exemplo: nitrato básico de magnésio (MgNO₃OH) e nitrito de mercúrio básico (HgNO₂OH).
• sais ácidos. Eles são formados quando o hidrogênio (nem todos os hidrogênios, mas pelo menos um deles) em um ácido é parcialmente substituído por um cátion metálico. As soluções desses sais têm um pH ácido. Por exemplo: bicarbonato de lítio (LiHCO₃), neste caso um hidrogênio do ácido carbônico (H₂CO₃) pelo cátion lítio.
• sais neutros. Eles são o produto da neutralização total de um ácido e uma base e não possuem íons H.⁺ y-OH^–. Nesse caso, todos os átomos de hidrogênio em um ácido são substituídos por um cátion metálico. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), neste caso o hidrogênio do ácido clorídrico (HCl) foi substituído pelo cátion sódio.
• sais mistos. Eles são compostos de dois cátions ou dois ânions diferentes. Por exemplo: fosfato de cálcio e potássio (KCaPO₄).
• sais hidratados. São sais em cuja composição cristalina aparecem as moléculas de água. Por exemplo: sulfato de sódio decahidratado (Na₂TÃO₄ * 10H₂O).

Classificação dos sais pelo número de elementos

Outra forma de classificar os sais é baseada no número de elementos presentes em sua fórmula, como segue:

• sais binários. Possuem dois elementos: um metal e um ametal. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl).
• Ternarias de vendas. Eles contêm três elementos: um metal, um não-metal e oxigênio. Por exemplo: chumbo(II) selenito (PbSeO₃).
• sais quaternários. Apresentam quatro elementos diferentes, entre metais e não metais. Por exemplo: bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

Como são formados os sais?

• Os sais são formados quando, em um ácido, os átomos de hidrogênio são substituídos por átomos de metal ou outros reagentes iônicos de uma base ou álcali. Isso geralmente ocorre no processo conhecido como neutralização.
  
• Eles também são formados quando um metal e um ácido reagem.
  
• Eles são formados quando um metal e um não metal reagem.
  

Nomenclatura do sal

Os sais são nomeados da seguinte forma:

• sais binários. Eles são nomeados escrevendo o nome do não-metal com o sufixo -ide, seguido da preposição ‘de’, seguido do nome do metal. Se o metal tiver mais de um número de oxidação, coloque esse número em algarismos romanos com parênteses no final. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de ferro (II) (FeCl₂) e cloreto de ferro (III) (FeCl₃).
• sais oxácidos.
  • Nomenclatura de Stock. Eles são nomeados escrevendo o nome do íon, seguido da preposição ‘de’, seguido do nome do metal. Se o metal tiver mais de um número de oxidação, coloque esse número em algarismos romanos com parênteses no final. Por exemplo: sulfato de magnésio (MgSO₄), carbonato de cálcio (CaCO₃) e nitrato de ferro(II) (Fe(NO₃)₂).
  • Nomenclatura Tradicional. Começa a partir da terminação do ácido de onde vem o sal. Se o nome do ácido terminar em ‘-oso’, coloque o nome do ânion do sal com o sufixo ‘ite’, e se terminar em ‘ico’, coloque ‘-ate’.
    Por outro lado, o final do nome do metal dependerá do número de números de oxidação que ele possui. Se tiver dois números de oxidação, o de menor número de oxidação termina em ‘-oso’ e o de maior em ‘-ico’.
    Por exemplo: em sulfato de magnésio (MgSO₄), o íon sulfato (-ato) vem do ácido sulfúrico (H₂TÃO₄) (-ico). Em sulfato ferroso (Fe(SO₄)₂) ferro tem número de oxidação 2+ e em sulfato férrico (Fe(SO₄)₃) tem 3+.
• sais ácidos. Eles são nomeados indicando o número de hidrogênios não substituídos na molécula, usando o prefixo correspondente. Por exemplo, o sal NaHS é chamado de sulfeto de hidrogênio de sódio, uma vez que o ânion HS^– vem do sulfeto de hidrogênio (H₂S). Hidrogenocarbonato de lítio (LiHCO₃), cujo ânion provém do ácido carbônico (H₂CO₃).
• sais básicos. Eles são nomeados indicando o número de hidroxilas seguido pelo ânion central e finalmente o cátion metálico. Por exemplo, MgCl(OH) é chamado de hidroxicloreto de magnésio ou também pode ser chamado de cloreto básico de magnésio.
• sais hidratados São nomeados indicando o nome do sal correspondente seguido do prefixo correspondente à quantidade de moléculas de água, seguido da palavra ‘hidratado’. Por exemplo: MgSO₄ * 5h₂Ou é chamado sulfato de magnésio penta-hidratado.

Onde estão os sais?

Os sais podem ser encontrados como parte dos minerais subterrâneos e rochosos, como a halita, ou também dissolvida na água, como nos oceanos e mares. Estes são compostos abundantes e necessários para a vida orgânica como a conhecemos, por isso não são difíceis de adquirir através da alimentação.

Importância biológica dos sais

Os sais fazem parte de numerosos compostos orgânicos. Além disso, ocupam um lugar central em processos biológicos como:

• Contração muscular.
• Transmissão de impulsos nervosos.
• Síntese de clorofila.
• Transporte de oxigênio na hemoglobina.
• Função enzimática.
• Geração de estruturas sólidas insolúveis, como ossos, conchas, etc.

Para que servem os sais?

Os sais têm diferentes usos nas indústrias humanas. Na gastronomia são usados ​​como ingredientes (como é o caso do sal comum ou do fermento). Na indústria farmacêutica são utilizados como laxantes e bases para insumos médicos.

Seu uso industrial é generalizado. Por exemplo, eles são a base de extintores de incêndio e vários materiais de construção. Eles também podem ser dessecantes e fertilizantes. Alguns sais mais específicos são usados ​​para fazer explosivos ou para a indústria fotográfica.

Sais minerais

Os sais minerais são compostos iônicos. de origem inteiramente inorgânica (daí o nome “mineral”). No entanto, também podem ser encontrados no corpo dos seres vivos, que devem consumi-los por meio da alimentação, pois com eles realizam várias funções de regulação, metabolismo e excitabilidade nervosa.

Eles são particularmente abundante em nosso planeta, fazem parte de minerais do subsolo ou estão dissolvidos em águas marinhas. Em princípio, não se distinguem dos sais orgânicos, exceto pelo tipo de elementos presentes em sua constituição molecular.

Exemplos de sais

Alguns sais comumente usados ​​são os seguintes:

• Nitrato de Sódio (NaNO₃). É utilizado para o tratamento do botulismo (doença causada por neurotoxinas de origem bacteriana).
• Nitrito de Sódio (NaNO₂). É utilizado na indústria alimentícia como conservante e também como fixador de cores.
• Bicarbonato de lítio (LiHCO₃). É usado como um agente de captura de CO₂ em missões espaciais.
• Hidrogenosulfeto de sódio (NaHS). É um sal perigoso, delicado de manusear, altamente corrosivo, combustível e tóxico.
• fosfato bicálcico (CaHPO₄). Conhecido como monohidrogenofosfato de cálcio, é usado como aditivo em alimentos e cremes dentais.

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